а пластик для електроліта (розчин СОЛЯНОЇ кислоти) і пластик для СІРЧАНОЇ кислоти - навряд чи однакові.
Да нет, электролит - та же кислота только разведенная. там процентов 20 если не ошибаюсь. Но блин этож промышленная тара!!! Тот же электролит в ней должен годами храниться! Тут уже пофигу какая концентрация, если пластик к кислоте не устойчив, в конце концов все равно его разъест!
Это просто кооператоры небось какие нибудь электролит клепают и льют во что попало, лишь бы подешевле было. А я дурак повелся, думал раз тара из под кислоты, можно в нее лить.
Нельзя доверять сейчас ничему если имееш дело с кислотами. Только где же взять банки советские для химии. В поллитровой баночке себе дороже держать, а с метллической крышкой закручивающейся тем более стремно, крышку проест и будеш дышать парами кислоты а потом удивляться откуда воспаление легких взялось.
Надо наверное взять бутылку из по шампанского и нарыть на базаре пробок резиновых. Или сделать их. Другого надежного способа не вижу.
H2SO4 і HCl - все таки різні кислоти.
ввечері уточню в тещі - вона хімію викладає.
та і 30% і 99% - можливо, той випадок, коли кількість переходить в якість.
а сірчану кислоту вроді як в алюмінієвих цистернах возять.
про неї:
Серная кислота
Sulfuric acid
Н2SO4 M 98,08
Описание
Серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость без запаха. Очень сильная двухосновная кислота.
Энергично поглощает влагу из воздуха, не дымит. Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях. При смешивании с водой выделяет большое количество тепла.
Приготовляя растворы серной кислоты, следует всегда прибавлять кислоту к воде небольшими порциями и хорошо размешивать. При разбавлении происходит сильное разогревание. Если добавлять воду к кислоте, то от разогревания она может вскипеть и разбрызгаться. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4– и SO42–. Образует гидраты. Обычная серная кислота при охлаждении затвердевает в кристаллы, которые плавятся при 10,37oС, но кислота может быть переохлаждена ниже 0oС без замерзания.
Серная кислота довольно сильный окислитель, особенно при нагревании. Она
может растворять некоторые металлы,
стоящие в ряду напряжений правее водорода, например медь, серебро.
Разбавленная серная кислота растворяет металлы, стоящие левее водорода в ряду напряжений, с выделением водорода. Концентрированная серная кислота способна пассивировать некоторые металлы (например, железо, хром) и не растворять их. При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее, сильными восстановителями до S и H2S.
Сырьем для получения серной кислоты служат: сера, сульфиды металлов, H2S, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты Fe, Ca и др.
Применение
производство минеральных удобрений
электролит в свинцовых аккумуляторах
получение различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей
производство дымообразующих и взрывчатых веществ
нефтяная, металлообрабатывающая, текстильная, кожевенная промышленности
В промышленном органическом синтезе в реакциях
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров)
гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей)
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама)
Условия хранения
Хранят серную кислоту в стеклянных сосудах или склянках с притертой пробкой, оберегая от повреждений.
Применение резиновых пробок недопустимо. Переливать концентрированную серную кислоту следует в сухую посуду.
При хранении кислоту изолируют от металлических порошков, карбидов, солей азотной, хлорноватой, пикриновой и от горючих материалов.
Меры предосторожности
Серная кислота при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. При попадании на кожу разбавленной кислоты после высыхания воды появляются ожоги, как и от концентрированной кислоты.
Особенно опасно попадание в глаза.
При попадании в рот и пищевод вызывает тяжелое поражение.
При попадании на кожу немедленно смыть кислоту большим количеством воды, затем в тяжелых случаях сделать танниновые примочки.
При попадании внутрь промывают желудок водой, дают пить оксид магния, известковое молоко, яичный белок, слизистые отвары, прикладывают к животу лед, делают ингаляции содовым раствором, дают глотать кусочки льда. При попадании в глаза промывают их большим количеством воды.
Серная кислота разъедает металлы.
При соприкосновении с горючими веществами может вызвать пожар. При горении образуются опасные пары, которые раздражают и прижигают слизистые оболочки, особенно верхних дыхательных путей.
Тушить следует песком или золой, воду применять нельзя.